学科：化学                  类型：高三备课组活动

时间：12月25日              地点：化学实验探究室

主讲人：李贵花

主要内容：电解质的电离平衡集体备课

【复习目标】

1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。

2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。

3.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。

【教学重点】

1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。

2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。

3.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。

【教学难点】

1.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。

2.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。

【知识精讲】

一、弱电解质的电离平衡

1．弱电解质

(1)概念

(2)与化合物类型的关系

强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价化合物。

2．弱电解质的电离平衡

(1)电离平衡的建立

在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。

(2)电离平衡的特征

(3)外界条件对电离平衡的影响

内因：由弱电解质本身的结构或性质决定，电解质越弱，其电离程度越小。

二、电离平衡常数

1．表达式

(1)一元弱酸HA的电离常数：根据HAH^＋＋A^－，可表示为K_a＝c(HA)(c(A－)·c(H＋))。

(2)一元弱碱BOH的电离常数：根据BOHB^＋＋OH^－，可表示为K_b＝c(BOH)(c(B＋)·c(OH－))。

2．意义

相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的酸性或碱性相对越强。

3．特点

电离常数只与温度有关，与电解质的浓度、酸碱性无关，由于电离过程是吸热的，故温度升高，K增大。多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是K₁≫K₂……，所以其酸性主要决定于第一步电离。

4．影响因素

5．有关电离平衡常数的计算(以弱酸HX为例)